- Бромид диртути(2+)
-
Бромид диртути(2+) Систематическое название Бромид диртути(2+)
Другие названия Дибромид диртути; бромид ртути(I)
Химическая формула Hg2Br2
Внешний вид твердое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства Молярная масса Температура возгонки 345 °C (618.15 К)
Плотность 7,307 г/см³
Растворимость в воде 1,5×10−6 г/100 мл
Произведение растворимости 7,9×10−23
Токсикологические данные ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/лСтруктура Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства Стандартная энтальпия образования −207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса −181 кДж/моль
Классификация Регистрационный номер CAS 15385-58-7
Безопасность R-фразы R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы S13, S28, S45, S60, S61
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой Hg2Br2, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных содинений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
Содержание
Физические свойства
Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.[1][2]
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).[3]
Химические свойства
Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- с горячей концентрированной серной кислотой
- с концентрированным раствором бромида калия
На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:
Получение
Бромид диртути(2+) может быть получен:
- взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре [1]:
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте [1]
- анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте [3]
Применение
Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.[3]
Токсичность
Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]
Примечания
- ↑ 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 203. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru.
Категории:- Соединения брома
- Бинарные соединения
- Соединения ртути
- Бромиды
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.