Основной оксид

Осно́вные оксиды – оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. К ним относятся:

• оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr
• оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra
• оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления

Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II.

Характерные реакции

• Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им основные гидроксиды (основания). Например, при растворении оксида кальция (негашёной извести) в воде образуется гидроксид кальция – сильное основание:

СаO + H₂O = Са(OH)₂

• Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соотвествующие соли:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

• К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

• И с амфотерными оксидами:

Li₂O+Al₂O₃ = 2LiAlO₂

Все основные оксиды

• Оксид лития Li₂O;
• Оксид натрия Na₂O;
• Оксид калия K₂O;
• Оксид серебра Ag₂O;
• Оксид магния MgO;
• Оксид кальция CaO;
• Оксид стронция SrO;
• Оксид бария BaO;
• Оксид ртути HgO;
• Оксид марганца(II) MnO;
• Оксид железа(III) Fe₂O₃;
• Оксид хрома(II) CrO;
• Оксид никеля NiO;

См. также

• Оксиды
• Кислотные оксиды
• Амфотерные оксиды
• Несолеобразующие оксиды

Ссылки

Оксиды.