- Нитрат ртути(II)
-
Нитрат ртути(II) Общие Систематическое наименование Нитрат ртути(II) Традиционные названия Азотнокислая ртуть Химическая формула Hg(NO3)2 Физические свойства Молярная масса 324,30 г/моль Плотность гидр. 4,30 г/см³ Термические свойства Температура плавления 79 °C Классификация Рег. номер CAS 10045-94-0 Регистрационный номер EC 233-152-3 RTECS OW8225000 Номер ООН 1625 Безопасность NFPA 704 Нитра́т рту́ти (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Растворение ртути в горячей концентрированной азотной кислоте:
- или оксида ртути в разбавленной азотной кислоте:
- Окисление нитрата ртути(I) горячей концентрированной азотной кислотой:
- или кислородом в разбавленной азотной кислоте:
- Реакция ртути с оксидом азота:
Физические свойства
Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.
Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.
Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2•n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с водой:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
- В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
Применение
- Как реактив в химическом анализе.
- В органическом синтезе.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Соединения ртути
- Нитраты
Wikimedia Foundation. 2010.