- Оксид тантала(V)
-
Оксид тантала(V) Общие Систематическое наименование Оксид тантала(V) Традиционные названия Оксись тантала Химическая формула Ta2O5 Физические свойства Состояние (ст. усл.) белые кристаллы Молярная масса 441,89 г/моль Плотность 8,235 г/см³ Термические свойства Температура плавления 1787; 1887; 1890 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 134,9 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -2047,2 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 1314-61-0 Рег. номер PubChem 518172 SMILES O=[Ta](=O)O[Ta](=O)=O Оксид тантала(V) — неорганическое соединение, оксид металла тантала с формулой Ta2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.
Содержание
Получение
- Сжигание тантала в кислороде:
- Гидролиз фторида тантала(V) или хлорида тантала(V):
Физические свойства
Оксид тантала(V) образует белые кристаллы нескольких кристаллических модификаций:
- α-Ta2O5 — тетрагональная сингония, пространственная группа I 41/amd, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 3,609 нм, d = 8,37 г/см³, температура плавления 1887°С, устойчива выше 1360°С;
- β-Ta2O5 — ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,6198 нм, b = 4,029 нм, c = 0,3888 нм, Z = 11, d = 8,18 г/см³, температура плавления 1787°С, устойчива до 1360°С;
- δ-Ta2O5 — гексагональная сингония, параметры ячейки a = 0,3874 нм, c = 0,362 нм, метастабильная, образуется при закалке;
- триклинная сингония, параметры ячейки a = 0,3801 нм, b = 0,3785 нм, c = 3,574 нм, α = 90,91°, β = 90,19°, γ = 90°, метастабильная, образуется при закалке;
При нормальных условиях стабильна форма β-Ta2O5.
Из раствора осаждается в виде гидрата Ta2O5•n H2O, который более реакционноспособный. После прокаливания (выше 600°С) становится химически пассивным.
Химические свойства
- Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:
- С фторидом калия в разбавленной плавиковой кислотой:
- Реагирует с растворами щелочей:
- Реагирует при сплавлении с гидроксидами щелочных металлов:
- Реагирует с хлором в присутствии восстановителей:
- При сильном нагревании реагирует с хлором:
- При сильном нагревании реагирует с хлористым водородом:
Применение
- Промежуточный продукт при получении тантала.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Категории:- Соединения тантала
- Оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.