- Хлорметан
-
Хлорметан Общие Систематическое наименование Хлорметан Традиционные названия монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 Химическая формула CH3Cl Эмпирическая формула CH3Cl Физические свойства Состояние (ст. усл.) газ Отн. молек. масса 50.49 а. е. м. Плотность 2.22 г/см³ Термические свойства Температура плавления −97.7 °C Температура кипения -24.2 °C Температура вспышки -46 °C Температура самовоспламенения 625 °C Удельная теплота испарения 423850 Дж/кг Давление пара 490 kPa Химические свойства Растворимость в воде 5.325 г/100 мл Структура Гибридизация тетраэдр Классификация Рег. номер CAS 74-87-3 Рег. номер EINECS 200-817-4 SMILES ClC RTECS PA6300000 Безопасность Токсичность огнеопасен, канцероген Хлорметан (метилхлорид) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Благодаря слабому запаху, можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако, этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количество используется в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина. Хлорметан используется как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана приводит действию на центральную нервную систему, схожую на интоксикацию. Пострадавший может почувствовать сонливость, головокружение, рассеянность и тяжесть дыхания, удушье, неуверенную походку и спутанность речи. При больших концентрациях наступают судороги, паралич и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения. Хроническое воздействие хлорметана связывают с врождёнными дефектами на мышах. Для людей контакт с хлорметаном во время беременности может вызвать неправильное развития позвоночника, таза, ног, но это не доказано окончательно.
Категории:- Галогензамещённые метаны
- Галогенированные растворители
- Продукция основного органического синтеза
- Хладагенты
Wikimedia Foundation. 2010.