Гексакарбонил хрома

Гексакарбонил хрома
Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонил хрома
Традиционные названия	Гексакарбонилхром
Химическая формула	Сr(CO)6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	220,06 г/моль
Плотность	1,77 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	149; 153; 154,5 °C
Температура кипения	возг. °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	240 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1077 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13007-92-6
Рег. номер PubChem	518677
SMILES	[Cr].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
RTECS	GB5075000
Безопасность
NFPA 704	1 2 0

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)₆. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение

• Восстановление раствора хлорида хрома(III) в бензоле алюминием в атмосфере монооксида углерода:

$\mathsf{CrCl_3 + CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow + AlCl_3 }$

Физические свойства

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 + 24CO_2 }$

• Медленно реагирует с хлором:

$\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 + 12CO\uparrow }$

• Реагирует с металлическим натрием в жидком аммиаке:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] + CO\uparrow }$

• Реагирует с растворами щелочей:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }$

Применение

• Для получения хромовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.