Сульфид германия(IV)

Сульфид германия(IV)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид германия; дисульфид германия
Традиционные названия	Сернистый германий
Химическая формула	GeS2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	136,74 г/моль
Плотность	2,94; 3,03 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	800; 825; 840 °C
Температура кипения	1530 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	50 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-150,06 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,45 г/100 мл
Растворимость в жидком аммиаке	3,112-32,9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	12025-34-2
Рег. номер PubChem	82816
SMILES	S=[Ge]=S
Регистрационный номер EC	234-705-1

Сульфид германия(IV) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS₂, белые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и серы:

$\mathsf{Ge + 2S \ \xrightarrow{600^oC}\ GeS_2 }$

• Пропускание сероводорода над металлическим германием:

$\mathsf{Ge + H_2S \ \xrightarrow{600-800^oC}\ GeS + H_2 }$

• Пропускание сероводорода через оксидом германия:

$\mathsf{GeO_2 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2 + 2H_2O }$

• Пропускание сероводорода через раствор хлорида германия в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{GeCl_4 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS_2\downarrow + 4HCl }$

Физические свойства

Сульфид германия(IV) образует белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа F dd2, параметры ячейки a = 1,166 нм, b = 2,234 нм, c = 0,686 нм, Z = 24.

Плохо растворим в воде.

Химические свойства

• Медленно гидролизуется водой (быстрее кипящей):

$\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ GeO_2\downarrow + 2H_2S\uparrow }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{GeS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{H_2SO_4}\ GeO_2\downarrow + H_2S\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3GeS_2 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Ge(OH)_6] + 2Na_2[GeS_3] }$

• Сульфид-ион окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{GeS_2 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + 2SO_2 }$

$\mathsf{GeS_2 + 16HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 16NO_2\uparrow + 2H_2SO_4 + 4H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }$

• и металлическим германием в инертной атмосфере:

$\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }$

• Переводится в раствор сульфидами щелочных металлов:

$\mathsf{GeS_2 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ Na_2[GeS_3] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения германия

Бромид германия(II) (GeBr₂) • Бромид германия(IV) (GeBr₄) • Гексагидроксогерманид натрия (Na₂[Ge(OH)₆]) • Гексафторогерманат калия (K₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb₂[GeF₆]) • Гексафторогерманат цезия (Cs₂[GeF₆]) • Герман (GeH₄) • Германат натрия (Na₂GeO₃) • Гидрид германия(II) (GeH₂) • Гидроксид германия(II) (Ge(OH)₂) • Дигерман (Ge₂H₆) • Имид германия (IV) (Ge(NH)₂) • Иодид германия(II) (GeI₂) • Иодид германия(IV) (GeI₄) • Метагерманат лития (Li₂GeO₃) • Нитрид германия(II) (Ge₃N₂) • Нитрид германия(IV) (Ge₃N₄) • Оксид германия(II) (GeO) • Оксид германия(IV) (GeO₂) • Селенид германия(II) (GeSe) • Селенид германия(IV) (GeSe₂) • Сульфат германия(IV) (Ge(SO₄)₂) • Сульфид германия(II) (GeS) • Сульфид германия(IV) (GeS₂) • Тетраметилгерманий (Ge(CH₃)₄) • Тетраэтилгерманий (Ge(C₂H₅)₄) • Теллурид германия (GeTe) • Трибромгерман (GeHBr₃) • Тригерман (Ge₃H₈) • Трииодгерман (GeHI₃) • Трихлоргерман (GeHCl₃) • Фторид германия(II) (GeF₂) • Фторид германия(IV) (GeF₄) • Хлорид германия(II) (GeCl₂) • Хлорид германия(IV) (GeCl₄)