Фторид висмута(III)

Под вечный гул вертящихся колес!..Фторид висмута(III)
Общие
Систематическое наименование	Фторид висмута(III)
Традиционные названия	Фтористый висмут
Химическая формула	BiF3
Физические свойства
Молярная масса	265,97 г/моль
Плотность	7,927; 5,32 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	727 °C
Температура кипения	900 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-904 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-61-3
Рег. номер PubChem	82233
SMILES	[F-].[F-].[F-].[BiH3+3]

Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:

$\mathsf{Bi(NO_3)_3 + 3KF \ \xrightarrow{}\ BiF_3\downarrow + 3KNO_3 }$

• Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута

$\mathsf{BiOCl + 3HF \ \xrightarrow{300^oC}\ BiF_3 + HCl + H_2O }$

Физические свойства

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF₃:

• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
• кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.

На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.

Образует кристаллогидрат состава BiF₃•H₂O.

Химические свойства

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{BiF_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ BiOF + 2HF }$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{2BiF_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Bi_2(SO_4)_3 + 6HF\uparrow }$

• Окисляется фтором:

$\mathsf{BiF_3 + F_2 \ \xrightarrow{460-550^oC}\ BiF_5 }$

• С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

$\mathsf{BiF_3 + KF \ \xrightarrow{}\ K[BiF_4] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.