- Хлорид иттрия
-
Хлорид иттрия Общие Систематическое наименование Хлорид иттрия Традиционные названия Хлористый иттрий Химическая формула YCl3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Молярная масса 195,27 г/моль Плотность 2,8 г/см³ Термические свойства Температура плавления 721; 857 °C Температура кипения 1482 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 92,1 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -1000 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 75,125; 78,180 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 10361-92-9 SMILES Cl[Y](Cl)Cl RTECS ZG3150000 Хлорид иттрия — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттрия и соляной кислоты с формулой YCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Действие хлора на металлический иттрий:
- Действие хлора на оксид иттрия в присутствии восстановителя:
- Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттрия:
Физические свойства
Хлорид иттрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,692 нм, b = 1,192 нм, c = 0,633 нм, β = 111,0°, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде и этаноле. Не растворяется в диэтиловом эфире.
Образует кристаллогидраты состава YCl3•H2O и YCl3•6H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:
- При нагревании кристаллогидрат разлагается:
- Реагирует с водой при кипячении:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
- Иттрий вытесняется из хлорида щелочными металлами:
- С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:
Применение
- Используется для очистки иттрия.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Ацетат иттрия (Y(CH3COO)3) • Ацетилацетонат иттрия (Y(С5H7O2)3) • Борид иттрия (YB6) • Бромид иттрия (YBr3) • Гидроксид иттрия (Y(OH)3) • Гликолят иттрия (Y(С2H3O3)3) • Иодид иттрия (YI3) • Карбид иттрия (YC2) • Карбонат иттрия (Y2(CO3)3) • Нитрат иттрия (Y(NO3)3) • Оксид иттрия-бария-меди (YBa2Cu3O7−x) • Оксид иттрия (Y2O3) • Оксифторид иттрия (YOF) • Силикат иттрия (YSi2) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфид иттрия (Y2S3) • Фосфат иттрия (YPO4) • Фосфид иттрия (YP) • Фторид иттрия (YF3) Хлорид иттрия (YCl3)
Категории:- Соединения иттрия
- Хлориды
Wikimedia Foundation. 2010.