Триоксидифторид

Для улучшения этой статьи желательно?: Викифицировать статью. Проставить интервики в рамках проекта Интервики.

Триоксидифторид
Общие
Химическая формула	O3F2
Физические свойства
Молярная масса	85.9951 г/моль
Плотность	при −169 °C: 1.8 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	-180 °C
Температура кипения	−169 °C

Триоксидифторид — иначе фторид озона, O₃F₂. Представляет собой вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета. Существует только при температурах ниже −169 °C (температуры кипения).

Часть ученых сомневается в существовании соединения такого состава. Они предполагают, что оно является смесью диоксидифторида и радикалов OOF (или их димера).

Открытие

Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез произведенный впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.

Физические свойства

• Температура плавления: −180 °C
• Температура кипения: −169 °C
• Температура критическая:
• Температура начала разложения: −169 °C
• Плотность: 1,8 г/см³ (−169 °C)
• Плотность критическая:
• Теплота образования:

Химические свойства

Триоксидифторид значительно более реакционноспособен, нежели фтор, кислород, фторид кислорода или их смеси, и является одним из наиболее сильных окислителей, известных цивилизации. Работа с ним менее опасна, чем с озоном, так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником и подвергать термическому разложению, не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно (со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота дает смеси, способные к сильнейшим взрывам (превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ^{[источник не указан 1316 дней]}). С другой стороны, с твёрдым этиловым спиртом не реагирует, пока не нагрет. Эта необычность и по настоящее время практически не изучена.

Получение

Получение триоксидифторида производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре (температура жидкого азота).

Токсичность

Этот раздел статьи ещё не написан. Согласно замыслу одного из участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел. Вы можете помочь проекту, написав этот раздел.

Литература

• S. Aoyama and S. Sakuraba. J. Chem. Soc. Japan, 58, 1321. (1938)
• A. D. Kirshenbaum, A. V. Grosse. Ozone Fluoride or Trioxygen Difluoride, O3F2 // J. Am. Chem. Soc., 1959, 81 (6), pp 1277–1279
• С. Сарнер. Химия ракетных топлив. — М.: «Мир», 1969.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.