- Уравнение Нернста
-
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Вывод уравнения Нернста
,
где
- — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;
- — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);
- — абсолютная температура;
- — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль−1;
- — число моль электронов, участвующих в процессе;
- и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.
Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант и и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при получим
Литература
- Корыта И., Дворжак И., Богачкова В. Электрохимия. — пер. с чеш.. — М., 1977.
- Дамаскин Б. Б., Петрий О.А. Основы теоретической электрохимии. — М., 1978.
Для улучшения этой статьи желательно?: - Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.
- Проставив сноски, внести более точные указания на источники.
- Добавить иллюстрации.
Категории:- Электрохимия
- Химические законы и уравнения
Wikimedia Foundation. 2010.