Диоксид марганца

Диоксид марганца
Общие
Систематическое наименование	Диоксид марганца
Химическая формула	MnO2
Отн. молек. масса	86,9368 а. е. м.
Молярная масса	86,9368 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	5,026 г/см³
Состояние (ст. усл.)	черные тетрагональные кристаллы
Термические свойства
Температура разложения	535 °C
Энтальпия (ст. усл.)	-521,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	в воде 89,9 (при 0°С) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[1313-13-9]

Диоксид марганца (MnO₂, оксид марганца(IV), «двуокись марганца» (устар.)) — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

4HCl + MnO₂ →(t) MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑.

С серной и азотной кислотами MnO₂ разлагается с выделением кислорода:

2MnO₂ + 2H₂SO₄ → 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O.

При взаимодействии с сильными оксилителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn⁷⁺ и Mn⁶⁺:

3MnO₂ + KClO3 + 6KOH → 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O.

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO₄ перманганатом калия образуется черный осадок соли Mn(SO₄)₂. При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO₂ выступает в роли основного оксида, образуя соли манганиты:

MnO₂ + CaO → CaMnO₃.

Является катализатором разложения пероксида (перекиси) водорода:

2H₂O₂ →(катализатор) 2H₂O + O₂↑.

Получение

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия.

4KMnO₄→(t)4MnO₂+2K₂O+3O₂↑

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода.

2KMnO₄+H₂O₂→2KOH+2MnO₂+O₂

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001

См. также

• Оксид марганца(II)
• Оксид марганца(II, III)
• Оксид марганца(III)
• Оксид марганца(VII)