Оксид рутения(IV)

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид рутения.

Оксид рутения(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид рутения(IV)
Традиционные названия	Окись рутения(IV)
Химическая формула	RuO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	сине-чёрные кристаллы
Молярная масса	133,07 г/моль
Плотность	6,97 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 955 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12036-10-1
Рег. номер PubChem	82848
SMILES	O=[Ru]=O
Регистрационный номер EC	234-840-6

Оксид рутения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO₂, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление рутения при нагревании:

$\mathsf{Ru + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ RuO_2 }$

• Разложение при нагревании оксида рутения(VIII):

$\mathsf{RuO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ RuO_2 + O_2 }$

• Реакция оксида рутения(VIII) и перекиси водорода:

$\mathsf{RuO_4 + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_2\downarrow + 2O_2\uparrow + 2H_2O }$

• Разложение кислотами тетраоксорутенат(VI) калия

$\mathsf{3K_2RuO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2KRuO_4 + RuO_2\downarrow + 4KCl + 2H_2O }$

• Окисление кислородом хлорида рутения(III)

$\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2\downarrow + 3Cl_2 }$

Физические свойства

Оксид рутения(IV) образует сине-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,451 нм, c = 0,311 нм, Z = 2.

Из раствора осаждается гидрат RuO₂•n H₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 49,0.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{RuO_2 \ \xrightarrow{950-1250^oC}\ Ru + O_2 }$

$\mathsf{2RuO_2 \ \xrightarrow{1300^oC}\ Ru + RuO_4 }$

• Растворяется в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

$\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow{1300^oC}\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{RuO_2+ O_2 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ RuO_4 }$

• Реагирует с перекисью натрия при сплавлении:

$\mathsf{2RuO_2+ 3Na_2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ 2Na_3RuO_4 + O_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{RuO_2+ 2H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ Ru + 2H_2O }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения рутения

Бромид карбонилрутений (Ru(CO)Br) • Бромид рутения(III) (RuBr₃) • Гидроксид рутения(II) (Ru(OH)₂) • Гидроксид рутения(III) (Ru(OH)₃) • Дииодид дикарбонилрутений (Ru(CO)₂I₂) • Дикарбонилрутений (Ru(CO)₂) • Додекакарбонилрутений (Ru₃(CO)₁₂) • Иодид рутения(III) (RuI₃) • Нонакарбонилрутений (Ru₂(CO)₉) • Нитрат рутения(II) (Ru(NO₃)₃) • Оксид рутения(III) (Ru₂O₃) • Оксид рутения(IV) (RuO₂) • Оксид рутения(V) (Ru₂O₅) • Оксид рутения(VIII) (RuO₄) • Пентакарбонилрутений (Ru(CO)₅) • Перрутенат калия (KRuO₄) • Сульфид рутения(IV) (RuS₂) • Тетракарбонилрутений (Ru(CO)₄) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K₂RuO₄) • Фторид рутения(V) (RuF₅) • Хлорид рутения(II) (RuCl₂) • Хлорид рутения(III) (RuCl₃) • Хлорид рутения(IV) (RuCl₄) •