Хлорид рутения(IV)

Хлорид рутения(IV)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид рутения(IV)
Традиционные названия	Хлористый рутений
Химическая формула	RuCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	коричневые кристаллы
Молярная масса	242,88 г/моль
Классификация
SMILES	Cl[Ru](Cl)(Cl)Cl

Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl₄, коричневые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлористого водорода на оксид рутения(VIII):

$\mathsf{RuO_4 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ RuCl_4 + 2Cl_2\uparrow + 4H_2O }$

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует коричневые гигроскопичные кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава RuCl₄•5H₂O.

Растворяется в холодной воде и этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{RuCl_4 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 2Cl_2 }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{RuCl_4 + H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(OH)Cl_3] + HCl }$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{RuCl_4 + O_2 \ \xrightarrow{T}\ RuO_2 + 2Cl_2 }$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли — гексахлорорутенаты:

$\mathsf{RuCl_4 + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[RuCl_6] }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{RuCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ru + 4HCl }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.