Хлорид рутения(III)

Хлорид рутения(III)
Общие
Систематическое наименование	хлорид рутения(III)
Традиционные названия	хлористый рутений
Химическая формула	RuCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	207,43 г/моль
Плотность	3,11 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 500 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-205 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-08-8
Рег. номер PubChem	82323
SMILES	Cl[Ru](Cl)Cl
RTECS	VM2650000

Хлорид рутения(III) — неорганическое соединение, соль металла рутения и соляной кислоты с формулой RuCl₃, чёрно-коричневые кристаллы, не растворяется в холодной воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция хлора и рутения:

$\mathsf{2Ru + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC, CO}\ 2RuCl_3 }$

• Растворение оксида рутения(IV) в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:

$\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow{1300^oC}\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }$

Физические свойства

Хлорид рутения(III) образует чёрно-коричневые кристаллы.

Образует кристаллогидраты состава RuCl₃•H₂O и RuCl₃•3H₂O.

Плохо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2RuCl_3 \ \xrightarrow{500-850^oC}\ 2Ru + 3Cl_2 }$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{RuCl_3 + 5H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ [Ru(H_2O)_3Cl(OH)_2] + 2HCl }$

• С концентрированной соляной кислотой образует хлорокомплексы:

$\mathsf{RuCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[RuCl_6] }$

• С концентрированными растворами хлоридов щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{RuCl_3 + 2KCl + H_2O \ \xrightarrow{}\ K_2[Ru(H_2O)Cl_5] }$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2 + 3Cl_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2RuCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Ru + 6HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения рутения

Бромид карбонилрутений (Ru(CO)Br) • Бромид рутения(III) (RuBr₃) • Гидроксид рутения(II) (Ru(OH)₂) • Гидроксид рутения(III) (Ru(OH)₃) • Дииодид дикарбонилрутений (Ru(CO)₂I₂) • Дикарбонилрутений (Ru(CO)₂) • Додекакарбонилрутений (Ru₃(CO)₁₂) • Иодид рутения(III) (RuI₃) • Нонакарбонилрутений (Ru₂(CO)₉) • Нитрат рутения(II) (Ru(NO₃)₃) • Оксид рутения(III) (Ru₂O₃) • Оксид рутения(IV) (RuO₂) • Оксид рутения(V) (Ru₂O₅) • Оксид рутения(VIII) (RuO₄) • Пентакарбонилрутений (Ru(CO)₅) • Перрутенат калия (KRuO₄) • Сульфид рутения(IV) (RuS₂) • Тетракарбонилрутений (Ru(CO)₄) • Тетраоксорутенат(VI) калия (K₂RuO₄) • Фторид рутения(V) (RuF₅) • Хлорид рутения(II) (RuCl₂) • Хлорид рутения(III) (RuCl₃) • Хлорид рутения(IV) (RuCl₄) •